- Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам). Металлы. 1.С кислородом 2.С галогенами 3.С водородом 4.С серой 5.С азотом. Температуры плавления лежат в диапазоне от ?39 `C (ртуть) до 3410 `C (вольфрам). Взаимодействие со сложными веществами. Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 5. Приводит к уменьшению надёжности работы металлоконструкций. Физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Металлический блеск (кроме йода.
- Необходим для дезинфекции почек. Домой. Содержание. Цели и задачи. 2011 год, с.Петропавловское. В 1811 г. французом Б.Куртуа. Содержание брома в организме человека массой 70 кг 260 мг. Биологическая роль брома. В 1774 г. шведским химиком К. Шееле. Гормоны щитовидной железы контролируют скорость обмена веществ в организме. Биологическая роль йода. Содержание йода в виде различных соединений в организме человека составляет 25 30 мг.
- Физические свойства. Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. Из истории открытия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Нахождение в природе. Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?». Цели урока: Алюминий металл будущего. Применение алюминия. Учебная презентация для 9 класса. А.Сент-Клер Девиль. Химические свойства. «Серебро из глины».
- Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций. Презентация по химии 9 класса. Цель: Бронза. История алюминия. Выполнили: Индриксон А., Попков П., Анискин А., Ковальков Г. Научный руководитель Кудрявцева Н. В. Первыми людьми из древнего мира которые выплавили бронзу были египтяне. Затем люди научились выплавлять медь из руды. Железо.
- Темы самостоятельных исследований: Автор: Кузнецова Т.И.- учитель химии. «Металлы на службе у человека». Основополагающий вопрос: Участники проекта: учащиеся 9класса. Аннотация проекта: Учебные предметы: химия, биология, география. Тема учебного проекта: «Металлы». В результате развивается критическое мышление,
краткое содержание других презентаций
Источники информации. Аршанский, Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля. М.: Вентана-Графф, 2003. 176 с.: ил. Большая Советская Энциклопедия. (В 30 томах) / Гл. ред. А.М.Прохоров. 3-е изд., Т. 23 М.: Советская Энциклопедия, 1976. 640 с. с ил. Габриелян, О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс/О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. М.: Дрофа, 2002. 416 с. Глинка, Н.Л. Общая химия. Учебное пособие для вузов. 21-е изд., стереотипное. / Под ред. В.А. Рабиновича ? Л.: Химия, 1980. ? 720 с., ил. Немчанинова, Г.Л. Путешествие по шестой группе. Элементы VI группы периодической системы Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. М.: Просвещение, 1976. 128 с.: ил. Энциклопедический словарь юного химика / Сост. А. Крицман, В.В. Станцо. 2-е изд., испр. М.: Педагогика, 1990. 320 с.: ил. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Гл. ред. В.А. Володин. М.: Аванта+, 2001. 640 с.: ил. Я познаю мир: Детская энциклопедия: Химия /Авт.-сост. Л.А. Савина; Худож. А.В. Кардашук, О.М. Войтеко. М.: ООО Изд-во АСТ ЛТД», 1997. 448 с. Методика преподавания химии в школе. Практические занятия. 9 10 классы / Г.С. Качалова, О.А. Олейникова. Новосибирск: НГПУ, ОблЦИТ. Слайд 14 из презентации «Сера химия».
Источники информации - 10483/14
Комментариев нет:
Отправить комментарий